Question

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至中性的混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
C．常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO）-（H₂SO₃）=9.9×10^-6mol?L^-1
D．0.1mol?L^-1的KOH溶液與0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液以任何體積比混合所得溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O）=0.1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．
解答：解：A．醋酸鋇溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得2c（Ba²⁺）+c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液呈電中性，所以c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈中性，則c（H⁺）═c（OH^-），則c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₃ ^2- ）+（HSO₃^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃ ^2- ）+（HSO₃^-）+（H₂SO₃），c（OH^-）+c（SO₃ ^2- ）=c（H⁺）+（H₂SO₃），所以c（SO₃ ^2- ）-（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-6-10^-8）mol/L=9.9×10^-7mol?L^-1，故C錯誤；
D．設氫氧化鉀的體積為xL，草酸的體積為yL，鉀離子的物質(zhì)的量=0.1xmol，根據(jù)物料守恒得n（H₂C₂O₄）+n（HC₂O₄^-）+n（C₂O₄ ^2- ）=0.1ymol，則c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+n（C₂O₄ ^2- ）==0.1mol?L^-1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是C，難度中等．