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          關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、升高溫度，溶液的PH升高B、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，結(jié)合影響鹽類水解的因素解答該題．
          解答：解：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
          A．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
          B．溶液存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則c（H+）=c（OH-）、c（NH4+）=c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
          C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（H+）增大，抑制NH4+的水解，則c（NH4+）增大，故C錯(cuò)誤；
          D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-與NH4+發(fā)生互促水解，則c（NH4+）減少，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、影響因素和應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填空：
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
           （填“化學(xué)式”）．
          （2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
           （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          ．
          （3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
          ①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向
          正移
          正移
          移動(dòng)，c（S2-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，電離平衡向
          正移
          正移
          移動(dòng)，c（S2-）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
          ②③⑤⑧⑨
          ②③⑤⑧⑨
          ．
          ①c（NH
           
          +
          4
          ）=0.1mol?L-1  
          ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
          ③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
          ④溶液的pH=1  
          ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
          ⑥升高溫度，溶液的pH增大  
          ⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
          ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
          ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
          ⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．
          

			
          

			
          
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