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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
          A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物 
          B．兩者的單質都能與稀硫酸反應產生氫氣 
          C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中 
          D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、Cu2O不是堿性氧化物，錯誤；B、Cu的金屬活潑性在H之后，不能與稀硫酸反應生成氫氣，錯誤；C、常溫時，Al在濃硝酸中鈍化，錯誤；D、用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液，陽極Cl?失電子生成氯氣，正確。
          考點：本題考查金屬Al、Cu的性質、電解反應產物的判斷。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它
          ①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是
          A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物組成不可能是（  ）
          A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
          C．NaOHD．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關的說法正確的是：
          A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間 
          B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 
          C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 
          D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進乙酸乙酯的水解等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈉著火時，可用來滅火的是
          A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
          A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行 
          C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
          D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是(  )
          A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑 
          B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 
          C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不反應 
          D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

          已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
          （2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
          請回答下列問題：
          （1）固體A的成分是            ；
          （2）生成固體B的離子方程式為                            ；
          步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
          （3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為                        
                                                                      ；
          （4）該樣品中鋁的質量分數是                         ；（用a、b表示）
          （5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是                     ；
          A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時 
          C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
          I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：

          (1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
          (2)步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為                                  。
          (3)結合圖2，分析步驟③調節(jié)pH的目的是                         。
          (4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質量分數范圍為(含m、n的代數式)                             。
          (5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產品Fe2O3。
          Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
          (6)甲：認為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”)   Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
          (7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產物，可選擇的試劑為                  。結合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應。
          (8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。
          

			
          

			
          
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