Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。

正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為W g ，氫氣的體積為a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。

Answer 1

【答案】cabd 6mol·l-1NaOH溶液 9a/11.2w×100%

【解析】

用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定生成氫氣的體積,根據(jù)計(jì)算確定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
(1)收集氣體的體積,加入藥品前先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加熱金屬合金,再加入氫氧化鈉溶液,測(cè)定收集到的水的體積確定生成氫氣的體積；
(2)用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定生成氫氣的體積；
(3)根據(jù)生成氫氣的體積計(jì)算合金中Al的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定生成氫氣的體積,根據(jù)計(jì)算確定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
(1)收集氣體的體積,加入藥品前先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加熱金屬合金,再加入氫氧化鈉溶液,測(cè)定收集到的水的體積確定生成氫氣的體積,故正確的操作順序?yàn)閏abd,
答案是:cabd；
(2)用排水法收集氣體,實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定生成氫氣的體積,故A中試劑為6mol·l-1NaOH溶液；
答案是: 6mol·l-1NaOH溶液；

(3)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg,氫氣的體積為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

54g 3×22.4

m(Al) aL

所以m(Al)=54×a/3×22.4=18a/22.4g；故合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18a/22.4w×100%=9a/11.2w×100%；
答案是: 9a/11.2w×100%。