【題目】最近科學(xué)家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是
A．硬度比生鐵低 B．在潮濕的空氣中放置不易生銹
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化 D．與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______。
（2）脫碳。
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時，則CH3OH(g)的體積分數(shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。
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【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分數(shù)表示）。
（3）反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。
（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________（填字母序號）。
a．無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b．300s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大
c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動
d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，n(PCl5)<0．20mol
（5）溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數(shù)隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項中選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 （t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 | |
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．
②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定H2SO4溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． d.仰視量取酸堿溶液
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是________________________________。
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設(shè)計實驗證明：___________________________________________________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
I．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【查閱資料】
�。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
（2）)b裝置的作用是____________________________。
（3）反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>________(填化學(xué)式)。
（4）實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_______。
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。
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【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：________________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。
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【題目】隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過，電池反應(yīng)式為：LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
A. 該隔膜只允許 Li＋通過，放電時 Li＋從左邊流向右邊
B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變
C. 充電時 B 作陽極，該電極放電時的電極反應(yīng)式為 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2
D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓 Li＋進入石墨中而有利于回收
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