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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
          A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數大于0.1NA
          B. 常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數約為10－7NA
          C. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數約為NA
          D. 23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數目為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項陰離子總數等于0.1mol，錯誤；B項所含氫離子數目小于10-7NA，錯誤；C項，氦為單原子分子，所以原子數為NA；D項C2H6O存在同分異構體，錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的
          A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵
          B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
          C．a所對應的氫化物是H2O
          D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系正確的是
          A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)
          C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
          各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
          容器
          溫度/℃
          起始物質的量/mol
          NO (g)
          CO (g)
          甲
          T1
          0.20
          0.20
          乙
          T1
          0.30
          0.30
          丙
          T2
          0.20
          0.20
          下列說法正確的是
          A. 該反應的正反應為吸熱反應
          B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
          C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
          D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
          (2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
          A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
          (3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
          (4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
          ④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
          A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
          (5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。
          Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
          (6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。
          (7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
          A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
          B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
          D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
          E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)
          A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是( )
          A．電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化
          B．電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程
          C．電解質在任何條件下均可以導電
          D．電解質溶液導電過程中一定有新物質生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿性氧化物的是
          A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子能在水溶液中大量共存的是
          A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-
          C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-
          

			
          

			
          
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