【題目】室溫下，將
固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A |
| 反應(yīng)結(jié)束后， |
B |
| 溶液中 |
C |
| 由水電離出的 |
D |
| 反應(yīng)完全后，溶液pH減小， |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。
A．n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液Na2SO4，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A錯誤；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，隨著CO32-的消耗，CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移動，c(HCO3-)減小，反應(yīng)生成OH-，則c(OH-)增大，導(dǎo)致溶液中
增大，故B正確；
C．加水稀釋，促進(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H+)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C錯誤；
D．NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)方程式為：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行�，溶液�?/span>pH減小，因為硫酸氫鈉中含有鈉離子，所以c(Na+)增大，故D錯誤；
故選B。
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個數(shù)是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。
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【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 
保持不變
B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是
A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z
C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Y
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【題目】下列說法正確的是( )
A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C.常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?/span>
D.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。
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【題目】
的兩種一元堿溶液X、Y各
，分別稀釋至
，其pH與溶液體積
的關(guān)系圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.若X、Y都是弱堿，則
B.等濃度的X、Y溶液的堿性：
C.稀釋至時兩種堿的物質(zhì)的量濃度：
D.完全中和等體積相同pH的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積
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【題目】某�；瘜W(xué)課外研究小組為驗證濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含SO2和H2，進(jìn)行了下列實驗活動：
（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)需檢查裝置_____。
（2）填寫下表中的實驗現(xiàn)象：_____。
裝置 | B | F | G |
實驗現(xiàn)象 |
（3）裝置C的作用是_____，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
（4）裝置D的作用是_____。
（5）SO2是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。
通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該尾氣中SO2含量（體積分?jǐn)?shù)）為_____（用含有V、m的代數(shù)式表示）。
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【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛。 “鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | － |
I.（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號）。
A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；
（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為________mol。
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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