【題目】（1）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同溫同壓下），A的化學(xué)式是_____。
（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為____。
【答案】O3F2 a/576mol/L
【解析】
（1）相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學(xué)式．
（2）根據(jù)n=
計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而可計算出0.5L溶液中含有的硫酸根離子，然后根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
計算出稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．
(1)相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以參加反應(yīng)的A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有3個O、2個F原子，O電負性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價、F元素顯負化合價，所以A的化學(xué)式為O3F2，
故答案為：O3F2；
(2)ag硫酸根離子的物質(zhì)的量為：
，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×0.5V÷VL=a/192mol，
稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為：a/192mol×2/3=a/288mol，
則稀釋后溶液中鐵離子濃度為：a/288mol÷2VL=a/576mol/L，
故答案為：a/576mol/L。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號)
A.
和
的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點_______D點。
③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。
(1)航天員呼吸產(chǎn)生的
利用
反應(yīng)：
H，再電解水可實現(xiàn)
的循環(huán)利用。
①熱力學(xué)中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成
某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號：
)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)式中：
；
；
；
；則
_____
。
②反應(yīng)必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。
③350℃時，向體積為
的恒容密閉容器中通入
和
發(fā)生以上反應(yīng)。
測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如下表所示：
時間/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
壓強 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃時反應(yīng)的
______(
為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。
(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應(yīng)原理為：
反應(yīng)Ⅰ： 
H1
若同時通入水蒸汽，還會發(fā)生如下反應(yīng)
反應(yīng)Ⅱ：
H2
反應(yīng)Ⅲ：
H3
反應(yīng)Ⅳ：
H4
一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的
發(fā)生反應(yīng)。
已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。
①下列有關(guān)說法正確的是_______________。
A．當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率
C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數(shù)
②下圖為上述條件下n(H2)隨反應(yīng)時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應(yīng)時間的變化曲線圖________________。
③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會造成催化劑失活，應(yīng)盡量避免。研究其它條件相同下，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：
試根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H20
B.Janusene屬于苯的同系物
C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D. B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)），對該反應(yīng)的推斷正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B．反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（C）
C．反應(yīng)進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1
D．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R
C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)一次實驗中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；______________
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________
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