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          【題目】對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液，下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是（ ）
          A. 升高溫度 B. 溫度不變，蒸發(fā)部分水
          C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．升高溫度，溶解平衡被破壞，促進溶解，故A錯誤；B．溫度不變，蒸發(fā)部分水，溶解平衡破壞，有晶體析出，故B錯誤；C．飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會處于動態(tài)平衡，溶解進去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等，不影響溶解平衡，故C正確；D．加入少量無水硫酸銅粉末，因為溶解的是固體粉末，析出的是晶體，破壞溶解平衡，故D錯誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有： 
          A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯 
          （1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。 
          （2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。 
          （3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。 
          （4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
          ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          ②容量瓶使用時未干燥 
          ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 
          ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 
          ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
          （1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________________。
          （2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
          （3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
          （4）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
          （5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）
          A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          A. 氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B. 氯化硼分子空間上是三角錐形
          C. 氯化硼熔點低是因為硼氯鍵鍵能較小 D. 氯化硼屬非極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
          B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
          C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
          D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
          A．CH3COOH   B．Cl2   C．NH4HCO3   D．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(　　)
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有NA個水分子
          B. 2 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含NA個Na＋
          C. 常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
          D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能級中軌道數(shù)為3的是（ ）
          A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級
          

			
          

			
          
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