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          （6分）
            
          （1）①用1.0 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、
          100 mL容量瓶、燒杯、         、         。
          ②用0.10 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時(shí)，酸式滴定管初讀教為0.10
          mL，終讀數(shù)如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。
          （2）如右圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時(shí)間，
          將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入
          集氣瓶。該集氣瓶中的氣體可能是      。
           
          A．CO、O2
          B．Cl2、CH4
          C．NO2、O2
          D．N2、H2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
          ADE
          ADE
          ．
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
          Ⅱ“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
          

          
c（I-）/mol?L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
          

          
C（S2O82-）/mol?L-
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
          

          
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
          回答下列問題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          ．
          （2）顯色時(shí)間t2=
          29.3s
          29.3s
          ．
          （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為
          A
          A
          （填字母）
          A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
          二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

          （1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：
          表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
          

          


          
反應(yīng)溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
          

          
產(chǎn)品回收率（%）
75.6
78.4
80.6
82.6
83.1
82.1
73.7
          表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
          

          


          
反應(yīng)物料比
2：1
3：1
4：1
5：1
6：1
7：1
          

          
產(chǎn)品回收率（%）
0
38.4
82.6
83.6
84.5
84.8
          備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無(wú)水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
          ①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：
          4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
          4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
          ．
          ②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在
          50
          50
          ℃∽
          60
          60
          ℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇
          4
          4
          ：
          1
          1
          ．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是
          溫度過高，甲酸易揮發(fā)
          溫度過高，甲酸易揮發(fā)
          ．
          （2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
          稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
          ①加入的指示劑是
          酚酞
          酚酞
          （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由無(wú)色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無(wú)色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          ②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          96.2%
          96.2%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某化學(xué)興趣小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．

          限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
          （1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是
          粉末由黑色變?yōu)榧t色
          粉末由黑色變?yōu)榧t色
          ，推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
          CO和CO2
          CO和CO2
          ．
          （2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
          利用焰色反應(yīng)
          利用焰色反應(yīng)
          ，現(xiàn)象是
          透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰
          透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰
          ．
          （3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
          提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
          全部為鐵單質(zhì)
          全部為鐵單質(zhì)
          ；假設(shè)2：
          全部為FeO
          全部為FeO
          ；假設(shè)3：
          同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO
          同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO
          ．
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）
          實(shí)驗(yàn)過程
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卷上填寫實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．

          固體產(chǎn)物部分溶解．
          

          
步驟2：向試管中加入適量
          CuSO4
          CuSO4
          溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．          		
（1）若溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)
          2
          2
          成立．
          （2）若溶液顏色明顯改變，且有
          暗紅
          暗紅
          色固體生成，則證明有
          鐵單質(zhì)
          鐵單質(zhì)
          存在
          

          
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色．取少量固體于試管中，滴加過量
          HCl
          HCl
          ，靜置，取上層清液，滴加適量
          KSCN
          KSCN
          ，充分振蕩后滴加
          H2O2
          H2O2
          ．          		
結(jié)合步驟2中的（2）：
          （1）若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)
          1
          1
          成立
          （2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)
          3
          3
          成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu2O的三種方法；
          【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 
            △  
          .
           
           Cu2O+CO
          已知：2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）△H1=-169kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
          Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=CuO（s）△H3=-157kJ?mol-1
          則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H=
           
          kJ?mol-1．精英家教網(wǎng)
          【方法II】：電解法：基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2↑
          該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)
           
          ．
          【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備CU2O，同時(shí)放出N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
          2H2O（g） 
          光照
          Cu2O
            2H2（g）+O2（g）△H＞0
          水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表：
          

          


          
序號(hào)
t/min
0
10
20
30
40
50
          

          
C/mol-1
          

          
溫度/℃
          

          
①
T1
0.500
0.492
0.486
0.482
0.480
0.480
          

          
②
T1
0.500
0.488
0.484
0.480
0.480
0.480
          

          
③
T2
0.500
0.450
0.450
0.450
0.450
0.450
          A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2
           
          T1（填“＜”或“＞”）
          B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率為
           
          mol?L-1?min-1．
          C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①中所用的催化劑催化效率
           
          （填“高”或“低”）
          D．實(shí)驗(yàn)②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
          （1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__? ___
          （2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          容積/L
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol[
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          C(s)
          H2O(g)
          H2(g)
          甲
          2
          T1
          2
          4
          3.2
          8
          乙
          1
          T2
          1
          2
          1,2
          3
           
          ①T10C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
          ②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母）。
          A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1
          ③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平?? 衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母）。
          A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol?? 
           B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
          C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol?????? 
          D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
          （3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：?????????????????????????????? 。
          （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2）/ n(CO2)]
          500 K
          600 K
          700 K
          800 K
          1.5
          45%
          33%
          20%
          12%
          2.0
          60%
          43%
          28%
          15%
          3.0
          83%
          62%
          37%
          22%
           
          ①該反應(yīng)的焓變△H?? 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅???????? g。
           
          

			
          

			
          
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