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        1. 28.(6分)從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中選擇適當?shù)碾x子組成電解質,使之符合題目的要求(每組寫2個)
          (2)以石墨棒為電極,電解時電解質質量不變,水量減少,應選用的電解質是_________。
          (3)以石墨棒為陽極,鐵棒為陰極,電解時電解質和水量都減少,應選用的電解質是_______。
          (6分)(1)CuCl2、HCl   (2)NaNO3、HNO3 (3)CuSO4 、NaCl
          考查電極產(chǎn)物的判斷。
          (1)以石墨棒為電極,電解時電解質質量減小,水量不變,說明電解的是電解質,所以可以選擇氯化銅或氯化氫。
          (2)以石墨棒為電極,電解時電解質質量不變,水量減少,說明電解的是水,而電解質不變,因此可以選擇硝酸鈉或硝酸。
          (3)以石墨棒為陽極,鐵棒為陰極,電解時電解質和水量都減少,說明電解質和水都被電解,則應該選擇硫酸銅或氯化鈉。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出0.3molCu,此時在另 一個電極上放出氣體的體積(標準狀況)約為(    )。
          A.5 .6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個電解槽(電極均為惰性電極)依次串聯(lián),通直流電進行電解,當某極析出0.32 g Cu后,假定各溶液在電解前后的體積未變,則這時三個電解槽中溶液的pH分別是
          A.13,7,1B.12,7,2C.1,7,13D.7,7,7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,其中a為電解質溶液, X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)X的電極名稱是           (填寫“陽極”或“陰極”)。
          (2)若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時間后,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                            ,Y極上的電極反應式為                   
          (3)若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解一段時間后,陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標準狀況下),則陰極上析出金屬的質量為        g。
          (4)若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則Y電極的材料是       。
          (5)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應該選擇的方案是          
          方案
          X
          Y
          a溶液
          A

          石墨
          AgNO3
          B


          AgNO3
          C


          Fe(NO3)3
          D


          AgNO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示的裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b電極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是(  )
          A.X是負極,Y是正極B.Pt是陰極,Cu是陽極
          C.CuSO4溶液的酸性逐漸增強D.CuSO4溶液的酸性不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10)(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)    ①     為基礎的工業(yè)體系。
          (2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質離子,下列加入順序合理的是 。
          A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
          C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
          (3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
          成分
          NaCl
          Mg(OH)2
          CaCO3
          BaSO4
          其他不溶于酸的物質
          質量分數(shù)(%)
          15~20
          15~20
          5~10
          30~40
          10~15
          為生產(chǎn)七水硫酸鎂,設計了以下工藝流程:

          生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
          1-反應器  2-過濾器  3-蒸發(fā)濃縮器  4-結晶槽  5-洗滌槽  6-真空干燥器
          裝置1中加入的酸應選用    ③    ,加入的酸應適當過量,控制pH為5左右,反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應,以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4,在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
          裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
          裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100~110℃,蒸發(fā)結晶,此時析出的晶體主要是__⑥__。
          用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以惰性電極電解下列物質的水溶液(電解質均過量),電解后溶液pH升高的是(   )
          ①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉
          A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數(shù)的值,其實驗方案的要點為:
          ①用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖:

          ②在電流為I A,通電時間為t s后,精確測得某電極上析出的銅的質量為m g.
          試回答:
          (1)連接這些儀器的正確順序為:(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示,下同)E接________,C接________,________接F.
          (2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式________________.G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________,相應的離子方程式是__________________.
          (3)為精確測定電極上析出銅的質量,所必需的實驗步驟的先后順序是________.(選填下列操作步驟的編號)
          ①稱量電解前電極質量
          ②刮下電解后電極上的銅并清洗
          ③用蒸餾水清洗電解后電極
          ④低溫烘干電極后稱量
          ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
          ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
          (4)已知電子的電荷量為1.6×1019C.試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計算表達式:NA=________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后,電解液的pH上升至13
          (Kw=10-14),則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
          A.2.24L  B.4.48LC.1.12L  D.11.2L

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