Question

請完成下列填空：
（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為

n

mol^-1．
（2）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為

3：4

，分子質(zhì)量之比為

4：5

．
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

10a

b

mol/L

．
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為

0.2mol

；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為

11.2g

．
（5）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為

5

mol，中子數(shù)為

5

mol，電子數(shù)為

5

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氫氣的物質(zhì)的量，求出1mol氫氣所含的原子個數(shù)則可計算阿伏加德羅常數(shù)；
（2）根據(jù)分子的組成計算原子個數(shù)和質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（4）根據(jù)酸堿中和的關系計算；
（5）根據(jù)原子的組成計算．

解答：解：（1）1g氫氣的物質(zhì)的量為

1

2

mol，含n個氫原子，已知1mol氫氣含2N_A個原子，則有：

1

2

：n=1：2N_A，
解之得：N_A=n，故答案為：n；
（2）SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1，根據(jù)分子組成可知：原子總數(shù)之比為3：4，
分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，設都為1mol，
則質(zhì)量比為m（SO₂）：m（SO₃）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是5mol/L×2a×10^-3L=c×b×10^-3L，
c=

10a

b

mol/L，
故答案為：

10a

b

mol/L；
（4）根據(jù)反應HCl+NaOH═NaCl+H₂O，可知鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，需要KOH的物質(zhì)的量也為0.2mol，質(zhì)量為m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol； 11.2g；
（5）由²H和¹⁶O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，²H含有1個質(zhì)子，1個中子，¹⁶O含有8個質(zhì)子，8個中子，
10克由²H和¹⁶O組成的水的物質(zhì)的量為：

10g

20g/mol

=0.5mol，
含質(zhì)子數(shù)為：0.5×（2×1+8）=5，中子數(shù)為：0.5×（2×1+8）=5，電子數(shù)為：0.5×（2×1+8）=5；
故答案為：5；5；5．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、等角度思考．