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          【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
          A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
          B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成
          C.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成
          D.將裝置B與C位置互換，仍可以達到實驗目的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 若反應產(chǎn)生了H2O，無水硫酸銅與水結(jié)合形成CuSO4·5H2O，物質(zhì)的顏色由白色變?yōu)樗{色，A正確；
          B. SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此可用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成，B正確；
          C. 反應產(chǎn)生的SO2在D中與溴水發(fā)生反應： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)E中品紅溶液檢驗不褪色，說明SO2已經(jīng)除盡，然后在F中發(fā)生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，看到石灰水變渾濁，可以證明反應產(chǎn)生CO2，C正確；
          D. 若將裝置B與C位置互換，由于氣體通過品紅溶液會帶出一部分水，因此不能達到檢驗水蒸氣的產(chǎn)生，因此不能達到實驗目的，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
          A. 反應總過程△H<0
          B. Fe+使反應的活化能減小
          C. 總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快
          D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是___
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。
          A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同 
          B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個
          C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰
          Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
          請回答下列問題： 
          (1)元素C在周期表中的位置為________。
          (2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。
          (3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。
          Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：
          (1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。
          (2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。
          A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體
          (3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�
          A.標準狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為
          B.氫化鉀與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為
          D.溶液中和數(shù)之和為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A.X極上的電勢比Y極上的低
          B.向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙
          C.X極上發(fā)生反應：
          D.電解總反應為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PH3是糧食殺蟲處理時常用的熏蒸殺蟲劑；水煤氣變換時產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學式為______。
          （2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：
          化學鍵
          P-P
          H-H
          P-H
          鍵能/（kJmol-1）
          213
          436
          322
          則反應4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。
          （3）文獻報道“反應6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導反應，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①該反應的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
          ②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計算式]。
          （4）反應（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：
          第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應）
          第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應）
          第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應）
          ①反應的中間產(chǎn)物有PH3、______。
          ②第______步（填“一”“二”或“三”）反應的活化能最大。
          （5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時溶解在溶液中O2的體積分數(shù)、PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示：
          O2的體積分數(shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說明）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯誤的是
          A.W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高
          B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同
          C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
          D.W、Y可形成兩種不同的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (　　)
          A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
          B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6
          C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 mol
          D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA
          

			
          

			
          
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