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				有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸； ②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（ ）
          A．3種溶液中pH最小的是①
          B．②和③溶液中所含微粒種類相同
          C．3種溶液中c（CH3COO-）大小順序是③＞②＞①
          D．向②中加少量的CH3COONa固體則減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，生成CH3COONa，濃度為0.01mol?L-1；
          ③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L-1，生成CH3COONa濃度為0.01mol?L-1；
          A．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，結(jié)合電離平衡移動(dòng)的角度分析；
          B．從鹽類水解的角度分析；
          C．結(jié)合鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析；
          D．從鹽類水解平衡移動(dòng)的角度分析．
          解答：解：①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，生成CH3COONa，濃度為0.01mol?L-1；
          ③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L-1，生成CH3COONa濃度為0.01mol?L-1；
          A..①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最小的是①，故A正確；
          B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類相同，故B正確；
          C．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則種溶液中c（CH3COO-）大小順序是③＞②＞①，故C正確；
          D．向②中加少量的CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，CH3COO-水解程度減小，則相當(dāng)于，由于CH3COO-水解程度減小，則則增大，故D錯(cuò)誤．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解的原理，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意思考問題的角度．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?菏澤二模）常溫下有濃度均為a mol/L的3種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COOH．
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
          ①②
          ①②
          （填序號）．
          （2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
          ．
          （3）寫出③中溶質(zhì)的電離方程式：
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ．若將③和等濃度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          大于
          大于
          NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）；若將③和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則CH3COOH的電離常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問題:
            
                  (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。
            
           (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ； 
            
          （3）下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?
            
            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
            
            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
            
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
            
            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
            
          D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
            
            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
            
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
            
            G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
            
            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
            
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
            
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
            
          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
            
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                      
            
            A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問題:
                 (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
           (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ； 
          （3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
            G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     
            A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問題:
          


                 
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為        
 。
          


           (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ； 
          


          （3）下列離子方程式書寫正確的是   
           。                           
?
          


            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
          


            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
          


          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
          


            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          


          D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
          


            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
          


          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
          


            G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
          


            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          


          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          


          I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          


          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
          


          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

          


            A.3∶2∶1            
B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            
D.4∶2∶1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有3種溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸與0.02 mol•L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸與0.02 mol•L—1 NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是
            A．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①
            B．②和③溶液中所含微粒種類相同
            C．3種溶液中pH最大的是③ 
            D．向②中加少量的CH3COONa固體則增大
              
          

			
          

			
          
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