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          某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素的名稱(chēng)是
          碳
          碳
          ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為碳元素．
          解答：解：某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
          故答案為：碳；．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
          A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
          非極性
          非極性
           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
          2
          2
          個(gè)δ鍵、
          2
          2
           個(gè)π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是
          sp2
          sp2
           雜化．
          （2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
          原子
          原子
           晶體．
          （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
          S＞P＞Si
          S＞P＞Si
          （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          P＞S＞Si
          P＞S＞Si
          （用元素符號(hào)表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          ，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形（或四面體形）
          三角錐形（或四面體形）
          ．
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          下列敘述中，不正確的是（�。�
          

          A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          

          B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子
          

          C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
          

          D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：013
			
          

						
          下列敘述中，不正確的是（�。�
          

          A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          

          B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子
          

          C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
          

          D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版
				題型：021
			
          

						
          

          下列敘述不正確的是
          

          

          A．
          		

          并非所有的分子中都含化學(xué)鍵
          

          

          B．
          		

          硫酸分子中有H+和兩種離子
          

          

          C．
          		

          某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
          

          

          D．
          		

          離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述不正確的是（    ）
          A.并非所有的分子中都含化學(xué)鍵
          B.硫酸分子中有H+和兩種離子
          C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
          D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
          

			
          

			
          
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