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          Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
          A．AgO/Ag電極是負(fù)極
          B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol
          C．Al電極的反應(yīng)式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
          D．在電解質(zhì)溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：電池總反應(yīng)中鋁元素由0升為+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明Al電極是負(fù)極，而銀元素由+1降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，說明AgO/Ag電極是正極，故A錯(cuò)誤；由于n=m/M，則正極上析出的Ag為0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ag的兩倍，即0.02mol，故B正確；由總反應(yīng)推斷，負(fù)極主要反應(yīng)物→產(chǎn)物是Al→AlO2一；由于化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，則Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是強(qiáng)堿，應(yīng)選擇OH一使左右電荷總數(shù)相等，則Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左邊比右邊多4個(gè)H、2個(gè)O，說明生成物還有水，則Al電極的反應(yīng)式為Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正確；OH一是帶負(fù)電的陰離子，原電池內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，則OH一應(yīng)由AgO/Ag電極移向Al電極，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
          A．只有AgI沉淀生成
          B．AgCl和AgI沉淀等量生成
          C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
          D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
          物質(zhì)
          		VOSO4
          		V2O5
          		NH4VO3
          		（VO2）2SO4
          溶解性
          		可溶
          		難溶
          		難溶
          		易溶
             回答下列問題：
          ⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
          ⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫化學(xué)式）。
          ⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為       、       。

          ⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
          ⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是
          A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
          B．充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小
          C．放電時(shí)，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
          B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
          C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
          D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
          A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇（）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。
          （1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：
          常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

          寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               
                                                  。
          （2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)離子。電池工作時(shí)正極反應(yīng)為                                                               。
          若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。
          （3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：
          ①寫出陽極電極反應(yīng)式                    ；
          ②除去甲醇的離子反應(yīng)為：，該過程中被氧化的元素是            ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是
          A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al–3e-＝Al3＋
          B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)
          C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
          D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少27 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無能量損失）。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）分別指出F電極、②電極的名稱              、            。
          （2）④電極的反應(yīng)式：              。E電極的反應(yīng)式：               。
          ①電極上產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              。
          （3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1 mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體          L。
          

			
          

			
          
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