Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．等體積、等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：
c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

Answer 1

C

解析試題分析：A中a大于7，說明該溶液中水的電離是被抑制的，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A不正確；B不正確，不符合物料守恒，應該是2c(Na⁺)＝3c(SO₃^2-) +3c(HSO₃^-) +3c(H₂SO₃)；C中溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，則根據電荷守恒和物料守恒可知c(OH^-)+c(A^-)＝c(H⁺)+ c(Na⁺)、2c(Na⁺)＝c(A^-)＋c(HA)，解得2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，C正確；選項D中根據電荷守恒可知c(OH^-)＋2c(R^2-)＋c(HR^-)＝c(H⁺)+ c(Na⁺)，溶液顯中性，則c(OH^-)＝c(H⁺)，所以c(Na⁺)＝2c(R^2-)+c(HR^-)，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度關系判斷和大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。