Question

（2002·上海）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g)ƒCO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃　　　　　　　　  700　　　　　　　　  800　　　　　　　　   830　　　　　　　　   1000　　　　　　　　 1200

K　　　　　　　　　　  0.6　　　　　　　　   0.9　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　   1.7　　　　　　　　   2.6

（已知：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，其中濃度均為平衡時(shí)濃度）

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)=c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)。試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

 

Answer 1

答案：（1）吸熱 （2）b （3）830
解析：

精析  （1）從表中可知，K的值隨著溫度的升高而逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以此作為依據(jù)可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。應(yīng)注意的是不能用容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變作為平衡與否的判斷依據(jù)，因?yàn)橛械姆磻?yīng)若是氣體體積不變的，則反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)始終保持不變。 （3）根據(jù)c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，變形 得K==1.0，查表K=1.0時(shí)溫度為830℃。