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        1. 【題目】下列說法正確的是

          A.第二周期元素從CF,非金屬性逐漸減弱

          B.第三周期元素從NaCl,原子半徑逐漸增大

          C.HFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

          D.LiOHNaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

          【答案】C

          【解析】

          A.同周期從左到右,非金屬性逐漸增強,錯誤;

          B.同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,錯誤;

          C.同主族從上到下,非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,正確;

          D.同主族從上到下,金屬性逐漸增強,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】ZnO納米柱是薄膜太陽能電池的重要光電器件。ZnO屬于

          A. B. C. D. 氧化物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為( 。

          A.1:3
          B.2:3
          C.6:1
          D.3:1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】導致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是( )

          A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

          C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為

          ANH3、NO、CO2 BNH3、NO2、N2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是(  )

          A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

          B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

          C. 平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變

          D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)aX(g)2Y(s)bZ(g) ΔH0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

          根據(jù)以上信息,下列說法正確的是 (  )

          A. X表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045 mol·L1·min1

          B. 根據(jù)上圖可求得化學方程式中a∶b1∶3

          C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

          D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì):①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題:
          (1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有(填序號)。
          (2)請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應(yīng)化學方程式:
          (3)隨著人們環(huán)保意識的增強,許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。該反應(yīng)中是氧化劑。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2O2是一種常見試劑,在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

          Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

          1下列說法正確的是:________(填字母序號)

          A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢

          B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

          C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

          D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

          2催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號)

          A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑

          E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分數(shù)

          Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

          【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗,并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

          3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

          4請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)

          實驗

          編號

          實驗目的

          T/K

          pH

          c/10-3mol·L-1

          H2O2

          Fe2+

          為以下實驗作參考

          298

          3

          6.0

          0.30

          探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

          _________

          ______

          _______

          _________

          __________________

          298

          10

          6.0

          0.30

          5請根據(jù)右上圖實驗曲線,計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________

          6實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。

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          同步練習冊答案