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          （8分）實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　   　　 mL。
          (2)下列有關容量瓶的說法中，不正確的有　　　　　(填序號)。
          A．能配制一定體積準確濃度的標準溶液B．可長期貯存溶液
          C．能用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．使用前必須檢查是否漏水
          (3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
                     0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）
          (1)　AC  (填序號)，  500  mL。   (2)　BC (填序號)。(3)小于
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)一模）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：
          將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復紅色，證明有二氧化硫
          將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復紅色，證明有二氧化硫
          ．
          （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
          d
          d
          →
          e
          e
          →
          c
          c
          →
          b
          b
          →f．
          裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          裝置D的作用是
          安全瓶、防止倒吸
          安全瓶、防止倒吸
          ，裝置E中NaOH溶液的作用是
          吸收多余的二氧化硫
          吸收多余的二氧化硫
          ．
          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
          鐵屑
          鐵屑
          ，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          ．
          （4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應
          平視刻度線
          平視刻度線
          ，直到
          凹液面最低處和刻度相切
          凹液面最低處和刻度相切
          ．用KMnO4標準溶液滴定時應選用
          酸式
          酸式
          滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
          （5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
          Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
          ⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
          ⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
          ⑶若某化學反應如下：（未配平）KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY
          若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。
              在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                             KX + Yn + H2O  →
          ⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
          ①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
          ③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
          Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
          ⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
          ⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
          ⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
          若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。
          在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          KX + Yn + H2O  →
          ⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
          ①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
          ③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
          


          


          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
          


          （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。
          


          


          裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
          


          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
          


          （4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
          


          （5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年天津市南開區(qū)高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
          


          


          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：
          


          ___________________________________________________________________。
          


          （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。
          


          裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
          


          裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。
          


          


          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。
          


          （4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應_____________________，直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
          


          （5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          


           
          

			
          

			
          
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