【題目】已知化學反應2C(s)＋O2(g)
2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷在相同條件下，下列說法不正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量
B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
【答案】B
【解析】
根據(jù)放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量，據(jù)此來解答。
A. 因2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)是放熱反應，所以56 gCO和32 gO2所具有的總能量大于88 gCO2所具有的總能量，即反應物的總能量大于生成物的總能量，A正確；
B. 因2C(s)+O2(g)2CO(g)是放熱反應，所以12 g C和16 g O2所具有的總能量一定高于28 g CO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28 g CO所具有的能量，B錯誤；
C. 因2C(s)+O2(g)2CO(g)， 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應，所以C+O2
CO2也是放熱反應，所以12 g C和32 g O2所具有的總能量一定高于44 g CO2所具有的總能量，C正確；
D. 因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為___。
（2）尾氣中NO的含量為___mg/m3。
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為___L。
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O�，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L，體積為___mL。
（5）已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是
A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．
（1）寫出反應中涉及的化學方程式（至少3個）__、__、__
（2）通過計算，填寫下表：
c（H+） | c（SO42﹣） | c（Fe2+、Fe3+） |
__ | __ | __ |
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
（3）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：
已知：
請回答以下問題：
(I)A的化學名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)C的官能團名稱為____________。
(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基
(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標號）。
a．屬于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三種官能團
d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應
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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖像，回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是________________；
(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________________；
(4)反應速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O
CaSO4·2H2O(s)+2 OH－
該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，
減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100％。國家標準規(guī)定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分數(shù)）為_________（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標準。
(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。
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