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        1. 【題目】已知化學反應2C(s)O2(g)2CO(g)2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷在相同條件下,下列說法不正確的是(  )

          A.56 g CO32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量

          B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

          C.12 g C32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

          D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

          【答案】B

          【解析】

          根據(jù)放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量,等量的物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量,據(jù)此來解答。

          A. 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放熱反應,所以56 gCO32 gO2所具有的總能量大于88 gCO2所具有的總能量,即反應物的總能量大于生成物的總能量,A正確;

          B. 2C(s)+O2(g)2CO(g)是放熱反應,所以12 g C16 g O2所具有的總能量一定高于28 g CO所具有的能量,而不是12g C所具有的能量高于28 g CO所具有的能量,B錯誤;

          C. 2C(s)+O2(g)2CO(g), 2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應,所以C+O2CO2也是放熱反應,所以12 g C32 g O2所具有的總能量一定高于44 g CO2所具有的總能量,C正確;

          D. 因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多,所以一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多,D正確;

          故合理選項是B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NONO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下:4NO+4NH3+O24N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O

          某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標準狀況),其中NONO2物質(zhì)的量比為41。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。

          1)尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為___。

          2)尾氣中NO的含量為___mg/m3

          3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為___L。

          另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收,產(chǎn)物為NaNO2NaNO3H2O,F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。

          4NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,體積為___mL。

          5)已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NONO2的平均組成記為NOx,通過計算求x___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯誤的是

          A. a點處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

          B. b點處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

          C. c點處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

          D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學準確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過量NaOH溶液,攪拌使其充分反應,待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g

          1)寫出反應中涉及的化學方程式(至少3個)__、__、__

          2)通過計算,填寫下表:

          cH+

          cSO42

          cFe2+、Fe3+

          __

          __

          __

          注:cFe2+Fe3+)表示Fe2+Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

          3)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是(

          A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

          B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

          C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H= ―571.6 kJ/mol

          D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

          已知:

          請回答以下問題:

          (I)A的化學名稱為____,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。

          (2)C的官能團名稱為____________。

          (3)反應⑤的反應類型為____;反應①和⑤的目的為_______

          (4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出xNaOH溶液加熱反應的化學方程式____。

          ①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基

          (5)關(guān)于物質(zhì)D的說法,不正確的是____(填標號)。

          a.屬于芳香族化合物

          b.易溶于水

          c.有三種官能團

          d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時間圖像,回答下列問題。

          (1)下列時刻所改變的外界條件是:

          t1________;t3________;t4________;

          (2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是________________;

          (3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________________;

          (4)反應速率最大的時間段是________________。

          (5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2OCaO為原料制備Na2CO3

          1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系,反應后過濾,向濾液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為: SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH

          該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

          Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [c(OH)=0.02mol/L],可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾,再向濾液中通入CO2,進一步處理得到Na2CO3

          2)在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。

          3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點)是_____________、______________

          4)用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應的離子方程式可寫為_______________________

          5Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32H2OHCO3OH。下列說法錯誤的是_________

          a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

          b.通入CO2,溶液pH減小

          c.加入NaOH固體,減小

          d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算,其值會超過100%。國家標準規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。

          為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。

          5Fe2MnO48H→5Fe3Mn24H2O;

          2MnO45C2O4216H→2Mn210CO28H2O

          測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。

          (1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

          (2)將溶液加熱的目的是____;反應剛開始時反應速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,其原因可能是______________________。

          (3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填偏大”“偏小”“無影響)。

          (4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。

          (5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點,記錄滴定數(shù)據(jù)

          滴定次數(shù)

          實驗數(shù)據(jù)

          1

          2

          3

          4

          V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))

          0.10

          0.20

          0.00

          0.20

          V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))

          17.76

          17.88

          18.16

          17.90

          該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分數(shù))為_________(小數(shù)點后保留兩位),符合國家______級標準。

          (6)如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。

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