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          【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的是
          A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極
          C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、硝酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此硝酸不能作此反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，鋅失去電子，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、鋅作負(fù)極，石墨作原電池的正極，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
          B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣
          C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
          D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：
          已知：
          III ．有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯，M的分子式是(C15H16O6)n
          （1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____ ____，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
          （2）E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,H→J的反應(yīng)類(lèi)型______________。
          （3）H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。
          （4）K→M屬于加聚反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____ ____。
          （5）寫(xiě)出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （6）寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ ___。
          ① 屬于芳香族化合物；② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l:l:2:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：
          ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
          請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
          （1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
          （2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
          （3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式： _______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-
          B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO
          C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-
          D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是( )
          A. HCl→MgCl2   B. Na→Na＋
          C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素全部是微量元素的一組是
          ①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo
          A. ① B. ② C. ③ D. ④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：
          口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
          (2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：
          ①關(guān)于除砷條件的說(shuō)法合理的是__________(填字母)。
          a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過(guò)大，防止白磷反應(yīng)
          c．溫度不易過(guò)高，防止硝酸分解 d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率
          ②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
          ③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。
          (3)某溫度下，已知：
          Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)  k1＝1.10×107
          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
          ①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1＝______________。
          ②計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。
          ③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
          A．KMnO4→MnO2   B．HCl→Cl2
          C．Fe2O3→Fe   D．CaO→CaCO3
          

			
          

			
          
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