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          將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4 mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是
          A．增加6.5gB．減少5.6gC．增加11.2gD．減少13g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          專題：電化學(xué)專題．
          分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．
          解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。
          設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，
          負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
          Zn-2e-=Zn2+
          65g 2mol
          x  0.4mol
          x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
          所以負(fù)極質(zhì)量減少13g，故選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置
          B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
          C．在原電池中，電子從正極流向負(fù)極
          D．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
          A．X > Z > Y > MB．X > M > Z > YC．M > Y > Z > XD．M > X > Z > Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池，畫出裝置圖并回答        （1）畫出裝置圖。
          （2）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是             
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。試解釋：        。
          （4）此電池的負(fù)極是      ，正極的電極反應(yīng)式是                      。
          （5）該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25 g。請(qǐng)計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過了      mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13 分）
          （1）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

          ①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。
          （2）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。
          （3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
          xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下   列說法正確的是      
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大
          D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
          B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
          C．原電池中電流由正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)
          D．用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量Ag粉，溶液能恢復(fù)原狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          負(fù)極為       ，電極反應(yīng)方程式為                                     ，
          正極應(yīng)選     ，電極反應(yīng)方程式為                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -．
          下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是                                                                          （   ）
          A．在電解質(zhì)溶液中OH -向正極移動(dòng)
          B．參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
          C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D．通氧氣的電極為正極
          

			
          

			
          
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