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          下面是四位同學學完《認識原子核》這節(jié)內容后，對這節(jié)內容的認識，不正確的是（   ）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標準狀況)，試回答：
          (1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
          (2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
          穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
          (3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-與Wn+離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如下圖轉化關系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。

          （1）元素W的名稱           ，A的電子式                 ，Wn+離子的結構示意圖為                ，F(xiàn)晶體中含有的化學鍵類型                   。
          （2）寫出D、E的化學式：D             、E               。
          （3）F與水反應的化學方程式：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
          A
          		 
          		 
          		 
           
          		B
          		C
          		D
          （1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

          ①寫出X與Z反應的離子方程式：_____________________________
          ②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化學式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
          ③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式 _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中曲線粗略表示原子序數(shù)在前18號中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和相應單質沸點的關系，其中A點表示的元素是
          A．CB．NaC．NeD．N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含中子的數(shù)目：
          A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－x
          C．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質是             
          A．砷在通常情況下是固體B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價
          C．AS2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金屬性比磷強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質在常溫下是黃綠色的氣體。
          ①寫出A、B的元素名稱：A_______________，B_______________
          ②寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有五個系列同族元素的物質，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
          ①
          		He   －268.8
          		(a)   －249.5
          		Ar    －185.8
          		Kr   －151.7
          ②
          		F2   －187.0
          		Cl2   －33.6
          		(b)     58.7
          		I2        184.0
          ③
          		(c)      19.4
          		HCl   －84.0
          		HBr   －67.0
          		HI   －35.3
          ④
          		H2O        100.0
          		H2S   －60.2
          		(d)   －42.0
          		H2Te  －1.8
          ⑤
          		CH4   －161.0
          		SiH4  －112.0
          		GeH4   －90.0
          		(e)  －52.0
           
          對應表中內容，下列各項中不正確的是（   ）
          A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF 
          B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液除c外其它均是強酸 
          C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
          D．上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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