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          如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分．A容器固定不變，B有可移動(dòng)的活塞．現(xiàn)向A中充入2 mol SO2和1 mol O2，向B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)
           

          

          (1)將活塞的位置固定在“3”處，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A中的壓強(qiáng)為PA，B中的壓強(qiáng)為PB，則PA________PB(填“＜”，“＝”或“＞”)．
          

          (2)要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，應(yīng)將活塞的位置移至________處．
          

          (3)若將活塞右移至“5”處，達(dá)到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol，則x________y(填“＜”，“＝”或“＞”)，理由是________．
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          　　(1)＜
          

          　　(2)3
          

          　　(3)＜,活塞右移至“5”處時(shí)，分割成的“N2”不影響平衡，故B與A相比較，相當(dāng)于B減小了壓強(qiáng)，平衡遞向移動(dòng)，SO3的含量減小，x＜y
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于
          化學(xué)
          化學(xué)
          （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
          紅磷
          紅磷
          更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ；B
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；C
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
          pH增大
          pH增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
          0.75
          0.75
          mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          C＞A=B
          C＞A=B
          （填寫序號）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
          BAC
          BAC
          （填寫序號）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L．min）
          0.05mol/（L．min）
          ．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
          0.9
          0.9
          倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
           
          ；
          A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C．正反應(yīng)速率先增大后減小
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           
          ；
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
          


          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
          


          [Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
          


          [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）
          


          常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是 
        ；
          


          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          


          反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol
          


          反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0
          


          ①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；
          


          ②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是         
；（填字母代號）
          


          


          A．p3>p2，T3>T2
          


          B．p2>p4，T4>T2
          


          C．p1>p3，T1>T3
          


          D．p1>p4，T2>T3
          


          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
          


          CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0
          


          ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是        ；
          


          A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          


          B．正反應(yīng)速率先增大后減小
          


          C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
          


          D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          


          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式         
；
          


          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         
（填字母）
          


          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          


          B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
          


          C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
          


          （4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63
kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A______；B______；C______．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填寫序號）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫序號）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          

			
          
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