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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質屬于弱電解質的是
          A. 氯化銀 B. 次氯酸 C. 氫氧化鈉 D. 二氧化硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．氯化銀在熔融狀態(tài)下能完全電離，所以是強電解質，故A錯誤；B．次氯酸在水溶液中只能部分電離，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，屬于弱電解質，故B正確；C．氫氧化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于強電解質，故C錯誤；D．二氧化硫本身在水溶液里或者熔融狀態(tài)現都不能電離，屬于非電解質，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：
          （1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
          （2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
          （3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關數據如圖所示。
          ①有關圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。
          a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)
          b.T1<1000K
          c.平衡常數K(X)=K(Y) >K(Z)
          d.工業(yè)生產中，當溫度為T2 時，壓強越高，經濟效益越好
          ②圖2 中A 點對應的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
          (4)煤生產水煤氣和半水煤氣。
          ①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。
          ②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
          （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
          Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
          ①A是 ， B是 。
          ②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“鈷酞菁”在水中可形成分散質粒子直徑約2 nm的分散系，該分散系是（ ）
          A.溶液B.膠體C.懸濁液D.電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于原電池的說法錯誤的是（ ）
          A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
          B.原電池負極發(fā)生氧化反應
          C.原電池中，陽離子向負極移動
          D.原電池電子流出的一極為負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
          A.Cu→CuCl2B.NO2→NOC.CO2→CaCO3D.(NH4)2SO4→NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( 　)
          ①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3�、跱a、K、Rb④Na、Mg、Al
          A. ①③ B. ①④
          C. ②③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H2(g)+  O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+  O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
          ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）
          A.2a=b<0
          B.b>d>0
          C.a<c<0 D 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
          (1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。
          (2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。
          ①_____________。
          ③_____________。
          ④_____________。
          

			
          

			
          
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