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          【題目】把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只盛有10m L 2mol.L－1鹽酸的燒杯中，其中反應速率最快的是（ ）
          A. 10℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液B. 20℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液
          C. 10℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液D. 20℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Na2S2O3溶液的濃度越大，溫度越高，反應速率越大。
          由反應溫度A=C＜B=D和Na2S2O3溶液的濃度A=B＜C=D可知，D中濃度和溫度均最大，則反應速率最快的是D，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ） 
          實驗
          現(xiàn)象
          結論
          A.
          向2 mL 0.1  的  溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液
          黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
          還原性： 
          B.
          將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
          集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生
          CO2具有氧化性
          C.
          加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
          石蕊試紙變藍
          NH4HCO3顯堿性
          D.
          向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液
          一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
          A.c（H+）
          B.Ka（HF）
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
          酸
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          1.76×10﹣5
          H2CO3
          K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11
          H3PO4
          K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13
          回答下列問題：
          （1）從電離的角度，HCO  、HPO  、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
          （2）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1molL﹣1的是（　　）
          A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
          B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
          C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
          D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ） 
          A
          B
          C
          D
          實驗方案
          實驗目的
          探究溫度對平衡的影響
          2NO2→N2O4
          比較HCl、H2CO2和
          H2SiO3的酸性強弱
          除去CO2氣體中混有的SO2
          驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
          （2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸 
          ①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
          ②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
          ③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
          （3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
          （4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題： 
          ①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變?yōu)?/span>色， ． 
          ②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數(shù)字）
          滴定次數(shù)
          待測溶液
          體積（mL）
          標準酸體積
          滴定前的刻度（mL）
          滴定后的
          刻度（mL）
          第①次
          10.00
          0.40
          20.50
          第②次
          10.00
          4.10
          24.00
          第③次
          10.00
          2.20
          23.80
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200mL），下列說法不正確的是（ ）
          A.電解過程中共轉移0.4 mol電子
          B.原混合液中c（K+）為2.0 molL﹣l
          C.電解得到的Cu的質量為6.4 g
          D.電解后溶液中c（H+）為0.1 molL﹣l
          

			
          

			
          
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