【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.洗滌油污常用熱的純堿溶液
C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
【答案】B
【解析】
A．AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成Al(OH)3，Al(OH)3經(jīng)灼燒得到Al2O3，在Al2(SO4)3中也存在著水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，由于H2SO4沒有揮發(fā)性，所以水解生成的Al(OH)3和H2SO4反應生成Al2(SO4)3，灼燒得到Al2(SO4)3，固體成分不同，A選項錯誤；
B．純堿溶液中存在著水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加熱促進水解堿性增強，油污在堿性條件下發(fā)生水解而除去，B選項正確；
C．Fe3+在溶液中存在著水解平衡，加熱可促進Fe3+的水解，但不能使Fe3+完全水解，因此不能除去鐵離子，C選項錯誤；
D．加入稀鹽酸會抑制Fe2+的水解，但會引入雜質(zhì)離子Cl-，D選項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。
（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m=
的關(guān)系如圖 1 所示。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②下列說法正確的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率
C 當投料比 m＝2 時，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小
D 當體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）
（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號）
a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度
②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。
（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如表。
熔沸點 | 顏色與溶解性 | 部分化學性質(zhì) | 鹽 |
熔點：101-102℃ 沸點：150-160℃升華 | 草酸晶體無色，易溶于水 | 100.1℃受熱脫水，175℃以上分解成氣體；具有還原性 | 草酸鈣鹽難溶于水 |
（1）草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物，某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。
①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是_______。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是________。
甲
乙
丙
②從圖中選用合適的裝置，驗證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是______________。(用裝置編號表示，某些裝置可以重復使用，也可以裝不同的試劑)
B
C
D
E
F
③B裝置的作用是__________。
（2）某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測定該草酸晶體的純度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。
②本實驗達到滴定終點的標志是___________。
③將所配草酸分為四等份，實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M的合成路線（反應條件略去）如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B.苯酚和M均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C.苯氧乙酸和M均可與NaOH溶液發(fā)生反應
D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如下三個熱化學方程式：
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
A.它們都是吸熱反應B.a=b
C.2b=cD.a、b和c均為正值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素
、
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素，的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價電子排布式為
，的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
B.簡單離子的半徑：
C.的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（ ）
A.PCl5晶體是分子晶體
B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1
C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1
D.PCl5晶體具有良好的導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是
A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個
B.在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個
C.在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子
D.在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物C能治療血管疾病，它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D。已知C的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。
（1）C的分子式為________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為______。
（2）藥物C可由油脂A經(jīng)如圖途徑得到。反應②的化學方程式為_____________________。
（3）0.1molB與足量的金屬鈉反應,消耗____g金屬鈉。
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