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          將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72g加入50mL 1.6mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略化學反應中溶液體積變化，則在所得溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(mol·L－1)
            
          A．0.2  B．0.4  C．0.8  D．1.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          由題意知，反應后溶液中的溶質為FeCl2，Cl－全部來源于HCl，對應有FeCl2～2HCl，因此，F(xiàn)e2＋的物質的量濃度應為HCl的一半，即0.8mol·L－1，故C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?內(nèi)江三模）四川省盛產(chǎn)天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規(guī)律．以下是研究報告的部份內(nèi)容，請你完成相關的內(nèi)容：
          A、提出假設．反應產(chǎn)物可能有：
          猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
          B、查閱資料．①RCHO遇強堿生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
          C、實驗探究．
          （一）主要藥品：略
          （二）實驗裝置：見下圖（鐵架臺、酒精燈未畫出），請在D方框內(nèi)畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

          實驗操作：
          

          


          
序號
 實驗內(nèi)容要點
實驗現(xiàn)象，
 結論及解釋
          

          
（1）
加熱后，緩慢通氣體
E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁
猜想
          ①
          ①
          成立
          

          
（2）
將D裝置取走，連接好其余裝置，
          繼續(xù)反應          		
觀察到E中澄清石灰水始終不
          變渾濁          		
猜想
          ⑦
          ⑦
          不成立
          

          
（3）
用pH試紙測C中混和物pH
pH試紙變?yōu)?!--BA-->
          淺紅或是紅
          淺紅或是紅
          色，pH=3          		
猜想④成立．
          

          
（4）
取C中適量混和液，滴加稍過量
          碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
          碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
          ，再與銀氨溶液反應          		
出現(xiàn)銀鏡
猜想③成立，銀鏡反應離子方程式為
          HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
          △
          HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
          HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
          △
          HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
          

          
…
…
…
          交流與評價
          I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是
          乙、丙、戊
          乙、丙、戊
          ．
          甲、A裝置太復雜，用H裝置代替   
          乙、A裝置雖復雜，但也不能用H裝置代替
          丙、B裝置中的細長鐵管內(nèi)，將催化劑分散在SiO2中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應速度
          丁、猜想⑤是不需要經(jīng)過實驗證明就成立的．
          戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
          II、B中自動恒溫電加熱器可任設某一溫度，若再補充部份儀器，可研究
          催化劑活性最強時的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
          催化劑活性最強時的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
          （任答一點）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
          （1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
          A、檢驗50ml針筒的氣密性．
          B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
          針頭朝上倒放
          針頭朝上倒放
          ．
          C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
          回答以下相關問題：
          ①B中應補充的操作是
          推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
          推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
          ．
          ②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有
          無色
          無色
          色氣體產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          ③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
          往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
          往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
          ．
          （2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
          

          


          
組
m（Cu）/g
硝酸（過量）
溶液顏色
          

          
A
1
濃HNO3（4mL）
溶液為綠色
          

          
1
稀HNO3（4mL）
溶液為藍色
          

          
B
0.5
濃HNO3（4mL）
溶液為綠色
          

          
1
稀HNO3（4mL）
溶液為藍色
          

          
C
2
濃HNO3（4mL）
溶液為綠色
          

          
1
稀HNO3（4mL）
溶液為藍色
          根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
          ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
          不同意
          不同意
          ，原因是
          相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
          相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
          ．（結合表格信息加以闡述）
          ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
          方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因
          過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
          過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
          ．
          方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          ．
          方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
          ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
          方案二
          方案二
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。
          （1）甲組同學設計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。
          A、檢驗50ml針筒的氣密性。
          B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。
          C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
          回答以下相關問題：
          ①B中應補充的操作是                                          。
          ②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式為                                            。
          ③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
          （2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
           
              
          組
                      		    
          m（Cu）/g
                      		    
          硝酸（過量）
                      		    
          溶液顏色
                      		 
           
              
          A
                      		    
          1
                      		    
          濃HNO3(4mL)
                      		    
          溶液為綠色
                      		 
           
              
          1
                      		    
          稀HNO3(4mL)
                      		    
          溶液為藍色
                      		 
           
              
          B
                      		    
          0.5
                      		    
          濃HNO3(4mL)
                      		    
          溶液為綠色
                      		 
           
              
          1
                      		    
          稀HNO3(4mL)
                      		    
          溶液為藍色
                      		 
           
              
          C
                      		    
          2
                      		    
          濃HNO3(4mL)
                      		    
          溶液為綠色
                      		 
           
              
          1
                      		    
          稀HNO3(4mL)
                      		    
          溶液為藍色
                      		 
          根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
          ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結合表格信息加以闡述）
          ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確， 三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證： 
          方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議。請分析原因          。 
          方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。 
          方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色。
          ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省杭州地區(qū)七校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。
          （1）甲組同學設計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。

          A、檢驗50ml針筒的氣密性。
          B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。
          C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
          回答以下相關問題：
          ①B中應補充的操作是                                          。
          ②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有      色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式為                                            。
          ③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
          （2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
          組
          		m（Cu）/g
          		硝酸（過量）
          		溶液顏色
          A
          		1
          		濃HNO3(4mL)
          		溶液為綠色
          1
          		稀HNO3(4mL)
          		溶液為藍色
          B
          		0.5
          		濃HNO3(4mL)
          		溶液為綠色
          1
          		稀HNO3(4mL)
          		溶液為藍色
          C
          		2
          		濃HNO3(4mL)
          		溶液為綠色
          1
          		稀HNO3(4mL)
          		溶液為藍色
          根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
          ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結合表格信息加以闡述）
          ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證： 
          方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議。請分析原因          。 
          方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。 
          方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色。
          ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。
          


          （1）甲組同學設計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。
          


          


          A、檢驗50ml針筒的氣密性。
          


          B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 
。
          


          C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
          


          回答以下相關問題：
          


          ①B中應補充的操作是                                          
。
          


          ②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式為                                            
。
          


          ③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                
。
          


          （2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
          




          
 
          
  
  
          組
          
            		
  
  
          m（Cu）/g
          
            		
  
  
          硝酸（過量）
          
            		
  
  
          溶液顏色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          濃HNO3(4mL)
          
            		
  
  
          溶液為綠色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          稀HNO3(4mL)
          
            		
  
  
          溶液為藍色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          濃HNO3(4mL)
          
            		
  
  
          溶液為綠色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          稀HNO3(4mL)
          
            		
  
  
          溶液為藍色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          濃HNO3(4mL)
          
            		
  
  
          溶液為綠色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          稀HNO3(4mL)
          
            		
  
  
          溶液為藍色
          
            		
 
          

          




          根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
          


          ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          
。（結合表格信息加以闡述）
          


          ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確， 三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證： 
          


          方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議。請分析原因          
。 
          


          方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      
____________。 
          


          方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色。
          


          ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           
。
          


           
          

			
          

			
          
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