Question

多硫化物（x的數(shù)值在2～6之間）在堿性溶液中被氧化為，而被還原為Br^-，在反應中消耗BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2∶3則此時x的值可確定為________，其反應的離子方程式為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

5,3S52-+16BrO3-+24OH-══15SO42-+16Br-+12H2O

提示：

提示：分析該題只要把的組成和電荷信息轉(zhuǎn)換成：在x個S原子中，設(shè)定1個S顯-2價，(x-1)個S顯零價；反應中1個S原子從-2價變到+6價，(x-1)個S原子從0價變成+6價。 可運用守恒法列出關(guān)系式： 8+(x-1)´6=n()´6，n()=x+。 反應的離子方程式為： S2-+(x+)+(2x-2)OH-=x+(x+)Br-+(x-1)HO 當(x+)∶(2x-2)=2∶3時，x=5，反應的離子方程式為： 3S52-+16BrO3-+24OH-══15SO42-+16Br-+12H2O