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        1. 【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取、儲存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

          1)工業(yè)上制取有多種方法,如:

          甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時,初始反應(yīng)的生成物為,其物質(zhì)的量之比為41,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

          2)鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng):。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度的關(guān)系如左圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

          ①左圖中初始充入量由大到小的是________。

          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________”“,理由是________

          ③若保持溫度不變,在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半,并在時刻達(dá)到平衡。請在右圖中畫出相應(yīng)的變化曲線______。

          ④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示,其中隔膜為________離子交換膜,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________

          3)儲氫還可以借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:

          。在某溫度下,向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷,平衡時體系中壓強為,苯的物質(zhì)的量為,則平衡常數(shù)________用含a、bp的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

          【答案】 該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小

          【解析】

          (1)依據(jù)蓋斯定律:即可解答;

          (2)根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素和圖像分析解答。

          1)依據(jù)蓋斯定律:得到目標(biāo)方程式:,則△H==,故答案為:△H=+165.0kJ/mol;

          (2) ①該反應(yīng)的平衡常數(shù),溫度不變時平衡常數(shù)不變,即平衡時不變,故起始時充入的量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越高,故投入量,答案:;

          ②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,而,該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為,故答案為:;該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減;

          ③若保持溫度不變,在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半,壓縮容積增大壓強,壓縮后壓強變?yōu)?/span>時的2倍,并在時刻達(dá)到平衡,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故H的平衡壓強不變,圖像為:,故答案為答案:;

          ④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示,其中隔膜為陰離子交換膜,允許從正極移動到負(fù)極與放電產(chǎn)生的氫離子結(jié)合形成水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:,故答案為:陰;;

          3)由題意建立如下三段式:

          用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則,故答案為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):

          H2Sg+3/2 O2g═SO2g+H2Og H1

          2H2Sg+SO2g═3/2 S2g+2H2Og H2

          H2Sg+1/2 O2g═Sg+H2Og H3

          2Sg═S2g H4

          則△H4的正確表達(dá)式為(

          A.H4=3/2(△H1-H2-3H3B.H4=2/3 3H3-H1-H2

          C.H4=3/2(△H1+H2-3H3D.H4=2/3 (△H1+H2-3H3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )

          A. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

          B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

          C. C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

          D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室用濃鹽酸和,并以干燥的為原料進(jìn)行實驗,裝置如下圖所示。

          ⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________

          ⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________________;從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過裝置而直接進(jìn)入管,將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________

          ⑶實驗時,先點燃處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃處酒精燈,寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

          裝置所起的作用是____________________,____________________。

          ⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ___________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】周期表及前20號元素W、X、YZ、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示,Q為前20號元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯誤的是

          A.灼燒QW,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

          B.X的氫化物中只含有極性共價鍵

          C.XY分別和W形成的簡單化合物,前者更穩(wěn)定

          D.YQ的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

          A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

          B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

          C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施

          D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

          ①在通常狀況下,金剛石和石墨中____金剛石石墨更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____。

          1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____

          (2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

          用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___;用NaOH固體進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱會___均填偏大”“偏小”“無影響

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

          (1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

          (2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3

          ①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

          ②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________

          ③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

          ④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:

          a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

          1)有“0”刻度的是____(填字母)。

          2)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL。

          3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

          請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)___。

          (4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

          A.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

          B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

          C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

          D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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          同步練習(xí)冊答案