Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按下圖所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液。

工作一段時(shí)間后：

（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

_______________________________________________； 

檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是_____________；

甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是 _______________________________________；

溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不變”或 “減小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙裝置的C極上可得到____________g金屬單質(zhì)。

利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答（3）～（6）：

（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　               　，

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　       　（用a、b 表示）。

（4）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　          　　　 ____________。

（5）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　         　　__________

（6）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，將生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　　    　　　mol。

Answer 1

（1）有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變淺紅色  （2分）

       將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B極附近，試紙變藍(lán) （2分）

2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑   （2分）

Cl₂+2OH^－==Cl^－+ClO^－+H₂O           （2分）

  （2）增大     減小    64 

（3）由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能   由a到b 

（4）H₂+2OH^- —2e^-=2H₂O

(5) 增大電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加速電極反應(yīng)速率

(6) ①Li   H₂O   ② 32