Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？

(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)0.4mol/(L.min)

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比5/4.2=25/21   (3)80%  (4)19%

【解析】

試題分析：

解：(1)v（M）=v（R）=（2.4/2/2）=0.4mol/(L.min)

(2) Q的物質(zhì)的量n=0.42=0.8mol，所以0.8/x=2.4/3，所以x=1，即

2M(g)   +   3N(g)  Q(g)+3R(g)

反應(yīng)前的物質(zhì)的量（mol） 2           3

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol）   1.6          2.4               0.8    2.4

平衡的物質(zhì)的量（mol） 2-1.6=0.4     3-2.4=0.6          0.8    2.4

即反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比 =（2+3）/（0.4+0.6+0.8+2.4）=" 5/4.2=25/21" ；

(3)N的轉(zhuǎn)化率="2.4/3" 100%= 80%；

(4) 平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)= 0.8/（0.4+0.6+0.8+2.4）100%= 19%。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，屬于高考考查的熱點(diǎn)，本題難度一般。