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          【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是
          A. 圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
          B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系
          C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系
          D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個(gè)階段沒(méi)有消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A錯(cuò)誤；
          B. 假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl 1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B錯(cuò)誤；
          C. 在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3＋＝3Fe2＋，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1:0.5=2:1，與圖像相符合，C正確；
          D. KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；
          綜上所述，本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同
          B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑
          C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
          D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. 鋰為負(fù)極，鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋
          C. 工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。
          （1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時(shí)間變化如表所示：
          t/min
          0
          1
          3
          5
          n(H2)/mol
          8
          6
          5
          5
          在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          （2）在5 MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：
          曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)，圖像中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b＝________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          （3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3CH2OH(g)及時(shí)液化抽出
          C．選擇高效催化劑
          D．再充入l mol CO2和3 mol H2
          （4）25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4 kJ的熱量，寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。
          （5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫(xiě)出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
          C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：
          已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列說(shuō)法正確的是
          A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行
          B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子
          C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O72—
          D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是
          A. nCH2=CH2
          B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl
          C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
          D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
          A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
          已知：(a、b、c均大于零)
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B. 斷開(kāi)1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量
          C. 斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
          D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
          

			
          

			
          
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