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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質中的（ ）
          A.石蕊溶液
          B.四氯化碳
          C.氫氧化鈉溶液
          D.硝酸銀溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：因為“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗Cl﹣的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含． 故選D．
          用銀離子檢驗氯離子，看是否出現不溶于硝酸的白色沉淀來判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．P4和NO2都是共價化合物
          B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子
          C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
          D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700℃時，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（Lmin），下列判斷錯誤的是（　�。�
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c（H2）/mol/L
          0.10
          0.20
          0.20
          c（CO2）/mol/L
          0.10
          0.10
          0.20
          A. 平衡時，乙中CO2的轉化率等于50%
          B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
          C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
          D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達平衡時c （CO）與乙相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.現有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質的量濃度的下列溶液恰好完全反應，所需溶液體積最小的是 （）
          A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
          （1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
          ①下列說法正確的是__________。
          A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
          C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大
          ②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
          ③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
          ④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。
          （2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是 （ ）
          A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
          （1）NH3催化氣化可制備硝酸。
          ①NH3氧化時發(fā)生如下反應:
          4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1
          4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1 
          則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。
          ②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[a(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1____p2(填“><“或“=”)；
          ③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為p2MPa。則500℃時該反
          應的平衡常數Kp=______，(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
          （2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_____，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為______mol。
          （3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，
          其電解原理如圖所示。
          ①a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式:_________；電解過程中
          還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_________。
          ②已知同溫時NH3·H2O的電離常數小于氫氟酸的電離常數，則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。
          A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
          B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
          C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
          D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下關于元素周期表結構的敘述正確的是
          A.元素周期表有7個主族，8個副族
          B.元素周期表有4個長周期、3個短周期
          C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)
          D.0族位于元素周期表的第16列(從左往右)
          

			
          

			
          
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