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          【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
          已知在25℃時：
          ①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1
          ②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1
          ③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1
          下列說法不正確的是
          A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1
          B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2
          D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.根據(jù)蓋斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1，故A正確；
          B.平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強K不變，故B錯誤；
          C. 反應①，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D. 焓變=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，因此反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
          (1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。
          (2)下列時間段平均反應速率最大的是____。
          A.0～1 min B.1～3 min C.3～8 min D.8～11 min
          (3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3 mol CO2和4 mol H2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。
          (4)若將1 mol CO2和3 mol H2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。回答下列問題： 
          (1)A裝置為實驗室制取氯氣的裝置，A裝置中反應的離子方程式為__________________。
          (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是___________________________________。
          (3)C裝置的作用是____________________。
          (4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
          ①溫度較高時氯氣與熟石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____________________。
          ②試判斷另一個副反應_____________________________________(用化學方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。
          已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O
          (1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          (2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。
          (3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。
          ①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。
          ②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。
          (4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。
          (5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如下：
          資料：碳酸鋰在水中溶解度：
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          1.54
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          （1）過程i研磨粉碎的目的是_______。
          （2）過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
          （3）過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結果如下表所示：
          序號
          酸
          氧化劑
          浸出液Li+濃度(g/L)
          濾渣中Li含量/%
          實驗1
          HCl
          H2O2
          9.02
          0.10
          實驗2
          HCl
          NaClO3
          9.05
          0.08
          實驗3
          HCl
          O2
          7.05
          0.93
          ①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應的離子方程式為______。
          ②結合實驗結果和①中的現(xiàn)象，最終選擇H2O2作為氧化劑，原因是______。
          ③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。
          （4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4  HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。
          （5）對比過程iv和v，說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。
          （6）簡述過程vi的操作_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。
          已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3
          實驗用品
          實驗操作和現(xiàn)象
          ①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液
          ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液
          ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液
          實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。
          實驗2：溶液①與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。
          實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。
          下列說法中，不正確的是
          A. Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OH
          B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度
          C. 實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強
          D. 實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關系：
          ①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          ②+CO2
          ③ 
          回答下列問題:
          （1）A生成B的反應類型為__________，由E生成F的反應條件為_________________。
          （2）D中含有的官能團名稱為_________________。
          （3）K的結構簡式為______________________。
          （4）F與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________。
          （5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有____________種。
          ①能發(fā)生水解和銀鏡反應
          ②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基
          ③具有5組核磁共振氫譜峰
          （6）糠叉丙酮（）是一種重要醫(yī)藥中間體，參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
          （1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
          晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
          （2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
          （3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
          請回答下列問題：
          從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是
          A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
          B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應
          C.方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
          D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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