Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

（1）【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
③在酸性條件下NaNO2能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣能把I2還原為I﹣ ．
【制備NaNO2】
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是① ， ② ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置的作用是 ．
（2）【測定NaNO2純度】
可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸 B．c1 molL﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
E．c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是（填序號）．
②利用NaNO2的氧化（請補充完整實驗步驟）．

Answer 1

【答案】
（1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；將NO2轉化為NO；銅與稀硝酸反應生成NO；BD；吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣
（2）E；加入過量的c1mol?L﹣1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操作2～3次
【解析】解：（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（ii）B裝置的目的是①將NO2轉化為NO、②銅與稀硝酸反應生成NO，所以答案是：將NO2轉化為NO；銅與稀硝酸反應生成NO；（iii）A、C不能吸收酸，B、D可吸收酸且干燥氣體，所以答案是：BD；（iv）由信息可知，E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣，所以答案是：吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣；（2）①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣可知，則利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E，所以答案是：E；
②由信息酸性條件下NaNO2能把I﹣氧化為I2可知，則利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操作2～3次，
所以答案是：加入過量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操作2～3次．