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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（ ）
          A.SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池
          B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
          C.乙酰胺（）與甘氨酸的化學性質相同
          D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則用于制作光導纖維，而Si為半導體材料可作光電池材料，故A錯誤；
          B．煤經過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，都有新物質生成，都是化學變化，故B錯誤；
          C．乙酰胺（）分子式為CH3CONH2與甘氨酸分子式為C2H5NO2，二者分子式不同，結構也不同，則化學性質不相同，故C錯誤；
          D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，利用溶解性差異分離，為萃取分液法，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸合鐵(III)酸鉀晶體[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某科研團隊以硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]為原料制備草酸合鐵(III)酸鉀晶體的具體流程如圖：
          回答下列問題：
          （1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有___。在配制時需加入適量稀硫酸的目的是___。
          （2）取12.5mL硫酸亞鐵銨溶液于燒杯中，水浴加熱至100℃，緩緩滴入飽和H2C2O4溶液，有黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反應的離子方程式為___。
          （3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH為3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。
          （4）在“反應”中，先維持40℃水浴加熱，滴加10mL6%H2O2溶液，一段時間后，再微沸2min；然后冷卻，繼續(xù)交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴加熱使最終所得產品產率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。
          （5）經“步驟I”結晶、抽濾、洗滌、避光干燥，最終得到產品5.45g，產品的產率為____(保留1位小數)。
          （6）草酸合鐵(I)酸鉀晶體為光敏配合物，應避光保存，光照時會發(fā)生光化學分解反應生成草酸鉀和草酸亞鐵，同時有氣體生成，反應的化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組取一定質量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進行實驗。
          實驗過程及現(xiàn)象如下：
          ①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；
          ②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；
          ③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；
          ④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色。
          已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
          （1）實驗③反應的離子方程式是__________。
          （2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據是_________。
          （3）實驗④反應的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
          甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
          乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
          已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
          可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
          （1）甲同學實驗中（圖1）：
          ①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
          ②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
          （2）乙同學實驗中（圖2）：
          ①寫出A處反應的離子方程式________________________。
          ②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
          ③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下各種說法:
          ①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
          ②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
          ③根據電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
          ④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
          上述各種說法正確的是
          A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，如下表。
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
          (1)實驗目的：__________________。
          (2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。
          (3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。
          (4)請你寫出上述的實驗操作對應的現(xiàn)象(用A～F表示)：
          ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
          (5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：
          實驗②________________________，實驗⑥______________________。
          (6)實驗結論：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 (　　)
          A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
          （1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
          （2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
          （3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是(　　)
          ①X2為0.2 molL－1�、赮2為0.1 molL－1　③Z2為0.3 molL－1�、躖2為0.6 molL－1
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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