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          【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是 ( )
          A.充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6 
          B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li2++e-=LiCoO2
          C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
          D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．充電時，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；
          B．放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li++e-=LiCoO2，故B正確；
          C．由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯誤；
          D．鋰離子電池的比能量高，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是
          A.溶液中
          B.溶液中
          C.溶液中
          D.溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（ ）
          A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO
          C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是
          A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
          B.當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)
          C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙
          D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          （1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
          ①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
          ②使用催化劑，該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
          ③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____。
          ④當(dāng)容積一定時，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________
          a．容器中總壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（N2） 
          d．c（H2）=c（NH3） e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化 
          g. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
          Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
          Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
          Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
          ①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。
          ②化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題：
          電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”)，乙的電極反應(yīng)式為_____________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗
          B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的
          C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
          D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列說法正確的是
          A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
          B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1
          C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2
          D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列問題：
          (1)組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
          (2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；
          (3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式________________________；
          (4)寫出實驗室制備M的化學(xué)方程式_____________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：
          (1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________
          (2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________
          (3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)
          (4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)
          

			
          

			
          
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