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          【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是
          A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
          B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－
          C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
          D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4 電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯誤；B．H2CO3的電離分步進(jìn)行，且以第一步為主，即電離方程式為H2CO3H＋＋HCO3－，B錯誤；C． Fe(OH)3是多元弱堿，電離一步到位，即 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C正確；D．水溶液中的 NaHSO4 電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，主要實(shí)驗步驟如下
          步驟I、如圖所示裝置，將通入中的軟錳礦漿液中。
          步驟II、充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛，
          步驟III、過濾得溶液
          (1)儀器R的名稱是_______。
          (2)裝置用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。
          (4)裝置的作用是______________________。
          (5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________，用調(diào)節(jié)溶液時，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)
          金屬離子
          開始沉淀的
          7.04
          1.87
          3.32
          7.56
          沉淀完全的
          9.18
          3.27
          4.9
          10.2
          (6)已知①用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為；反應(yīng)溫度和溶液對產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示
          ②反應(yīng)溫度超過時，的產(chǎn)率開始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72．05％、62.5%請補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗方案：______________________，真空干燥6小時得產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
          （1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
          （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
          （4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗操作或數(shù)據(jù)合理的是
          A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉
          B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液
          C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過濾→蒸餾
          D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
          A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火磚的主要成分
          B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純
          C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用堿液或SO2 等吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
          A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
          C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
          D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ實(shí)驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純: 

          (1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
          (2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
          (3)操作④的目的是_______________________________。
          Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
          步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
          步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          (1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）
          ①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
          (2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
          (3)實(shí)驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實(shí)驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
          a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理  b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          c.加水時超過刻度線后又倒出  d.定容時仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：
          已知：
          (1)A的名稱是______。
          (2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B，A→B的化學(xué)方程式是______。
          (3)B→C的反應(yīng)類型是______。
          (4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。
          (5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          (6)C→D在上述合成中的作用是______。
          (7)J的結(jié)構(gòu)簡式是______。
          (8)K→L的化學(xué)方程式是______。
          (9)設(shè)計由L制備M()的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
          I.氮氧化物研究
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號） 。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
          （2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
          Ⅱ．碳氧化物研究
          （1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
          T（℃）
          10min
          20min
          30min
          40min
          T1
          20%
          55%
          65%
          65%
          T2
          35%
          50%
          a1
          a2
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
          ②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或。
          （2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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