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          （2009?遼寧）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，溶液弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加．
          解答：解：A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
          B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當(dāng)酸堿恰好發(fā)生中和時，pH突變，醋酸完全反應(yīng)后，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
          C．醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加，故C正確；
          D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，當(dāng)醋酸剩余時，氫氧化鈉物質(zhì)的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．
          故選：D．
          點評：本題考查酸堿混合定性判斷，題目難度中等，注意：①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②醋酸中加入氫氧化鈉導(dǎo)電性增強(qiáng)，氨水中加入強(qiáng)酸導(dǎo)電性增強(qiáng)，硫酸中滴入氫氧化鋇溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，到最弱后，再逐漸增強(qiáng)；③強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中一定有弱酸分子存在，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中也一定有弱堿存在，只不過量少而已．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
          （1）取pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
          CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
          CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
          離子的存在．
          （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
          Fe3+、NO3-、MnO4-
          Fe3+、NO3-、MnO4-
          離子的存在．
          （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
          Mg2+、Al3+
          Mg2+、Al3+
          離子的存在．
          （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
          （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
          根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是
          I-、NH4+、Ba2+
          I-、NH4+、Ba2+
          ，還不能確定是否存在的離子是
          K+、Na+、Cl-
          K+、Na+、Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（　　），X與Y的體積比為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
          請回答氯堿的如下問題：
          （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
          M(Cl2)
          2M(NaOH)
          =
          71
          80
          =1：1.13或0.89
          M(Cl2)
          2M(NaOH)
          =
          71
          80
          =1：1.13或0.89
          （要求計算表達(dá)式和結(jié)果）；
          （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號）
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

          ①圖中X、Y分別是
          Cl2
          Cl2
          、
          H2
          H2
          （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
          a%小于b%
          a%小于b%
          ；
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ，負(fù)極：
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ；
          ③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
          燃料電池可以補充電解池消耗的電能
          燃料電池可以補充電解池消耗的電能
          、
          提高產(chǎn)出堿液的濃度
          提高產(chǎn)出堿液的濃度
          ．
          

			
          

			
          
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