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          下表中，對(duì)第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
          

          


          
 
第Ⅰ欄
第Ⅱ欄
判斷
          

          
A．
鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣
鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
          

          
B．
Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）
21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等
Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)
          

          
C．
Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑          		
常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
          

          
D．
用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液
25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
          A．AB．BC．CD．D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、金屬Fe與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣和硫酸亞鐵，所以Ⅰ正確，鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3 O4，所以Ⅱ正確，故A正確；
          B、碳酸鈉中，碳酸根離子水解，所以鈉離子濃度是碳酸根濃度的2倍還要多，所以Ⅰ錯(cuò)誤，在21H原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為1，所以Ⅱ正確，故B錯(cuò)誤；
          C、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，所以Ⅰ錯(cuò)誤，常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸，所以Ⅱ正確，故C錯(cuò)誤；
          D、硝酸酸化的硝酸銀和Na2CO3、NaBr溶液反應(yīng)時(shí)，溴化鈉中會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，現(xiàn)象碳酸鈉中沒有此現(xiàn)象，所以Ⅰ正確，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)改變，所以Ⅱ錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?三明一模）下表中，對(duì)第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
          

          


          
 
第Ⅰ欄
第Ⅱ欄
判斷
          

          
A．
鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣
鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/TD>
          

          
B．
Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）
21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等
Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)
          

          
C．
Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑          		
常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/TD>
          

          
D．
用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液
25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/TD>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
          （1）配平化學(xué)方程式：
          ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T/K
          		催化劑的用量/ g
          		KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.5
          		0.01
          		（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		0
          		 
          （3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
          若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
          A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
          （4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
          KMnO4酸性溶液
          的濃度 / mol?L-1
          		溶液褪色所需時(shí)間 t / min
          第1次
          		第2次
          		第3次
          0.01
          		14
          		13
          		11
          0.001
          		6
          		7
          		7
          計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
          （4） 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001
mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
          


          （1）配平化學(xué)方程式：
          


          ______KMnO4 +____H2C2O4
+_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4
+_____CO2 +______H2O
          


          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          催化劑的用量/ g
          
            		
  
  
          KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          298
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          


          針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
          


          若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
          


          A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳  
D．水
          


          （4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
          


          
 
          
  
  
          KMnO4酸性溶液
          
  
          的濃度 / mol?L-1
          
            		
  
  
          溶液褪色所需時(shí)間 t
  / min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第1次
          
            		
  
  
          第2次
          
            		
  
  
          第3次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          14
          
            		
  
  
          13
          
            		
  
  
          11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.001
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          7
          
            		
  
  
          7
          
            		
 
          

          


          計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
          


          （4） 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年福建省三明市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表中，對(duì)第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
           第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
          A．鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
          B．Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)
          C．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑          		常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>
          D．用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?/td>

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          

			
          

			
          
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