某溫度下.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH＝10.下列判斷正確的是( ).A．c(OH-)＝10-4 mol·L-1B．加入少量NaOH固體.c(Na+)和c(HCO3-)均增大C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)D．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某溫度下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－⁴ mol·L^－¹

B．加入少量NaOH固體，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是 ( )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H^＋)、c(OH^－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中CrO₄²^－的濃度是5.000×l0^-3 mo l/L，此時溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是

A．8. 90×10^－⁶ mol/L	B．1. 36×10^－⁵ mol/L
C．1×10^－⁵mol/L	D．4. 45×10^－²mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是
若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，則有
c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B. 若該溶液中HA電離能力小于A^-水解能力，則有
c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有
c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，
c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)