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          【題目】下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是（ ）
          A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          C.Cl2+H2OHCl+HC1O
          D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．該反應(yīng)中有金屬鍵的斷裂，但沒有離子鍵的斷裂，故A錯誤；
          B．該反應(yīng)過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵的斷裂，碳酸鈉中有離子鍵和共價鍵的形成，故B正確；
          C．該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，故C錯誤；
          D．該反應(yīng)中沒有共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列儀器的編號回答問題①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯
          （1）熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，
          （2）使用時必須檢查是否漏水的有 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是
          A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
          B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol
          C．K閉合時，Ⅱ中SO42－向c電極遷移
          D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是
          A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是( ) 
          A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
          B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去
          C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
          D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（ ）
          A.n﹣5
          B.n+3
          C.n+13
          D.n﹣13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是
          A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量
          B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
          C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量
          D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反�?yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
          (1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
          ①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
          ②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號）。
          A.促進(jìn)平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率
          C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變
          (2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
          ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
          ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
          850℃時，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。
          ①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
          ②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）
          (3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
          CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
          保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：
          溫度I/℃
          100
          170
          200
          300
          400
          500
          CO2體積分?jǐn)?shù)
          0.67
          0.67
          0.75
          0.82
          0.9
          0.92
          CO體積分?jǐn)?shù)
          0.33
          0.33
          0.25
          0.18
          0.1
          0.08
          ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
          ②若在150℃時進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。
          ③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。
          A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變
          C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          ④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個容積為2L 的密閉容器中，X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          （2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時與平衡后的壓強(qiáng)之比是________；
          （4）以下說法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________
          A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
          B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
          C.Z的濃度保持不變
          D.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y
          

			
          

			
          
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