Question

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，值增大，故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解，促進(jìn)水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結(jié)合氫離子生成了弱電解質(zhì)醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。