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          【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）
          A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。酸性：H2CO3>HCO3—，故0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較，前者大，選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
          ①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚
          A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是
          A. 將lmol H2和1molCl2光照或點燃后的產(chǎn)物
          B. 6.02×1023個HCl氣體分子
          C. 室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
          D. 室溫下，73gHCl氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
          (1)圖中反應(yīng)___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          (2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應(yīng)速率________，你認(rèn)為改變的條件是__________。
          (3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H<0
          ②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
          測得反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為( )
          A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)
          (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          (2)F燒杯中的溶液通常是   。
          (3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是  。
          (4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是   。
          (5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實驗。實驗方案為 。
          (6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________
          A．小于0.45 mol
          B．等于0.45 mol
          C．在0.45 mol和0.90 mol之間
          D．等于0.90 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式：____________________；:如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：______________________
          （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
          ① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
          ② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
          ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
          試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________第②步反應(yīng)中離子方程式為____________________
          II、根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列問題：
          （1）還原產(chǎn)物是__________
          （2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________
          （3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是
          ①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3
          A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Fe
          C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg
          

			
          

			
          
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