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          在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而改變
          D．單位時間內(nèi)每生成0.5molB的同時生成0.25molD
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、由于D是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明各組分的濃度不變，證明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故A不選；
          B、容器的容積不變，氣體的體積固定，生成物D為固體，反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，根據(jù)密度公式可知，密度是個變化的量，容器內(nèi)氣體的密度不變，證明達到了平衡狀態(tài)，故B不選；
          C、該反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，容器容積固定，所以反應(yīng)體系中的壓強是個定值，壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C選；
          D、單位時間內(nèi)每生成0.5molB的同時生成0.25molD，表示正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D不選；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
          A．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          C．N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1：2
          D．氣體體積為初始體積的一半
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是（　　）
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
          C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡的標志是（　　）
          A．C的生成速率與B的分解速率相等
          B．A、B、C分子數(shù)比為1：2：3
          C．A、B、C的濃度不再隨時間改變
          D．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下某恒容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB2
          B．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2
          C．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變
          D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
          A是______的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時，C（N2）=______；
          2min時C（NH3）=______，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
          試回答下列問題：
          （1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．
          （2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______．
          （3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O2?2NO2△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（　�。�
          A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
          A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
          B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
          D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

          

			
          

			
          
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