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          W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)
          A．金屬性：Y>ZB．氫化物的酸性：X>W
          C．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，因此X只能是Cl。X與W同主族，所以W是F。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明Z是Na。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，因此Y是Al。金屬性是鈉的大于鋁的，非金屬性是F的大于Cl的，離子的還原性是Cl－大于F－。同周期元素原子半徑逐漸減小，相應(yīng)的離子半徑不論是陽(yáng)離子還是陰離子均是減小，但陰離子與大于陽(yáng)離子半徑，即Cl－＞Na＋＞Al3＋。鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，B不正確。答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          比較下列堿的堿性強(qiáng)弱：  NaOH    KOH  比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：  H2SO4     HClO4 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O    NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（   ）
          A．金屬性：Y＞Z
          B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
          C．離子的還原性：X＞W(wǎng)
          D．原子及離子的半徑：Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑
          元素性質(zhì)[
          		元素編號(hào)
          ①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          原子半徑/nm
          		0.102
          		0.110
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          最高化合價(jià)
          		+6
          		+5
          		 
          		+5
          		 
          		+7
          最低化合價(jià)
          		-2
          		-3
          		-2
          		-3
          		-1
          		-1
          II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
          III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
          A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見(jiàn)強(qiáng)酸。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置__________________
          (2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，寫(xiě)出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
          (3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)
          a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
          b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
          c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
          (4)請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1） “笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為             ，它      (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
          (2)有以下物質(zhì)：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有極性鍵且為非極性分子是__________；含有非極性鍵的共價(jià)化合物是__________；既有σ鍵又有π鍵的化合物是__________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是(　　)
          A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
          B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
          C．HF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
          D．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		M
          		Q
          		R
          		T
          		X
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.099
          		0.074
          		0.102
          常見(jiàn)化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		－1
          		－2
          		＋6，－2
          （1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_(kāi)________(填寫(xiě)元素符號(hào))，它是第_________周期的元素．
          （2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________.
          （3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫(xiě)化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為_(kāi)___________(填寫(xiě)化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：  
          （1）B、F的元素名稱(chēng)B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結(jié)構(gòu)式                。
          （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                  。
          （3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
          （4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                         。
          (5)E、F的非金屬性      強(qiáng)（填元素符號(hào)）；原因是                             ；
          并用一條化學(xué)方程式驗(yàn)證                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為x,則下列說(shuō)法正確的是：
           A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z
          

			
          

			
          
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