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          【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
          A. 電極b為電池的負極
          B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
          C. 電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ電能
          D. 每34 g H2S參與反應，有2 molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          燃料電池屬于原電池，應根據(jù)原電池原理分析回答。
          圖中，H2S在電極a上失電子，a是負極；O2在電極b上得電子，b是正極（A項錯誤）。電池使用質子（H+）交換膜，說明固體電解質呈酸性，則負極反應為2H2S－4e-＝S2+4H+，正極反應為O2 + 4e－ +4H+ = 2H2O（B項錯誤）。據(jù)熱化學方程式，電路中轉移4 mol電子，共放出熱量632 kJ（包括電能、熱量等），故電能小于632 kJ（C項錯誤）。由電極反應式知，每１molH2S（34g）參與反應，有2 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，才能使兩極電解質呈電中性（D項正確）。
          本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
          （1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 （填字母）．
          （2）能夠發(fā)生加成的烴有 種．
          （3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．
          （4）寫出實驗室制D的化學方程式 ．
          （5）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：
          A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率
          B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數(shù)
          C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率
          D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
          （1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。
          （2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：
          ①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。
          ②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。
          （3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
          ①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。
          a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸 
          ②上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。 
           (1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。
          (2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
          ①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。
          ②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。
          ③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表： 
          700 ℃
          900 ℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          ①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          ②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
          A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
          (2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
          ①該條件下反應的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。
          A．升高溫度  B．增大壓強
          C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
          已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
          回答下列問題：
          （1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
          （2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
          （4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
          （5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體（不含對映異構）有
          A.2種B.3種C.4種D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是
          A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應
          B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+
          C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動
          D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液
          

			
          

			
          
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