Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

 

Answer 1

【答案】

(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

【解析】(1)①、②、③抑制水的電離，①中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，④促進(jìn)水的電離，故四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促進(jìn)NH4＋的水解，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NH4＋，故四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序?yàn)棰撷堍茛唷?/span>(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，A正確，B錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒，C錯(cuò)誤。溶液顯堿性c(OH－)＞c(H＋)，D錯(cuò)誤。